53
I
Iodum
Иод
Иод принадлежит семейству «Галогены».
Атомная масса:
126.905
Расположение
Расширенная таблица:
Иод располагается в 17 группе, 5 периоде.
Сокращенная таблица:
Иод располагается в VII группе, 5(II) периоде, главной подгруппе.
Формула уровней:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
Дополнительная информация:
Иод- кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.
Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰο-ειδής (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа.
Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.
Иод — редкий элемент.Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространенным элементом, присутствует практически везде. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия).Сырьём для промышленного получения иода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство иода из такого сырья.В криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.
Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах.
У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.
Иод ядовит. Смертельная доза 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход.
Список химических реакций с I
2B+3I2=2BI3;
2KI+Cl2=2KCl+I2;
H2+I2=2HI;
2KBrO3+I2=2KIO3+Br2;
I2O5+5CO=I2+5CO2;
3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;
Список химических соединений с I
AgI
— иодид серебра(I)
AgIO3
— иодат серебра
Ag3I3
— трииодид серебра(III)
AlI
— моноиодид алюминия
AlI3
— трииодид алюминия
Al2I6
— гексаиодид диалюминия
AsI3
— иодид мышьяка (III)
As2I4
— тетраиодид димышьяка
AuI
— иодид золота(I)
AuI3
— иодид золота(III)
BI3
— иодид бора
BaHgI4
— тетраиодомеркурат бария
BaI2
— иодид бария
BeI2
— иодид бериллия
BiI3
— иодид висмута(III)
BiOI
— оксоиодид висмута(III)
CH3I
— иодметан
метилиодид
CaI2
— иодид кальция
Ca(IO3)2
— иодат кальция
CdI2
— иодид кадмия
Cd(IO3)2
— иодат кадмия
CeI2
— иодид церия(II)
CeI3
— иодид церия(III)
Co(IO3)2
— иодат кобальта(II)
CoI2
— иодид кобальта(II)
CrI2
— иодид хрома(II)
CrI3
— иодид хрома(III)
CsI
— иодид цезия
CsI3
— трииодид цезия
CuI
— иодид меди(I)
CuIO3
— иодат меди(I)
Cu(IO3)2
— иодат меди(II)
GaI2
— дииодид галлия
GaI3
— иодид галлия
GeI2
— одид германия(II)
GeI4
— иодид германия(IV)
HI
— иодоводород
HIO3
— иодноватая кислота
Hg(IO3)2
— иодат ртути(II)
HgI2
— иодид ртути(II)
Hg2I2
— иодид ртути(I)
IBr
— бромид иода(I)
IBr3
— бромид иода(III)
ICl
— хлорид иода(I)
ICl3
— хлорид иода(III)
IO3−
— иодат
I2
— Иод
I3−
— трииодид
InBrI2
— бромдииодид индия(III)
InBr2I
— дибромиодид индия(III)
InI
— иодид индия(I)
In(IO3)3
— иодид индия(III)
InI2
— иодид индия(II)
InI3
— иодид индия(III)
LiIO3
— Иодат лития
LiIO3
— Иодат лития
MgI2
— Иодид магния
MnI2
— Иодид марганца(II)
NI3
— трииодид азота
NaI
— иодид натрия
NbI5
— иодид ниобия(V)
NdI2
— иодид неодима(III)
neodymium diiodide
NiI2
— иодид никеля(II)
P2I4
— phosphorus(II) iodide
Pb(IO3)2
— lead iodate
PbI2
— lead(II) iodide
PtI2
— platinum(II) iodide
PtI4
— platinum(IV) iodide
SbI3
— antimony(III) iodide
SiI4
— silicon(IV) iodide
SnCl2I2
— tin(IV) dichlorodiiodide
SnI4
— tin(IV) iodide
SrI2
— strontium iodide
SrI2·6H2O
— strontium iodide - hexahydrate
TaI5
— Иодид тантана(V)
TeI2
— tellurium(II) iodide
TeI4
— tellurium(IV) iodide
TiCl2I2
— titanium(IV) dichlorodiiodide
TiCl3I
— titanium(IV) trichloroiodide
TlI
— thallium(I) iodide
TlIO3
— thallium(I) iodate
TlI3
— thallium(III) iodide
TiI4
— titanium(IV) iodide
WI2
— иодид вольфрама(II)
WI4
— иодид вольфрама(IV)
WO2I2
— диоксид-дииодид вольфрама(VI)
YbI2
— Иодид иттербия(II)
YbI3
— Иодид иттербия(III)
Zn(IO3)2
— иодат цинка
ZnI2
— иодид цинка
ZrI4
— иодид циркония